laporan larutan buffer kelompok 3

LARUTAN BUFFER

I. TUJUAN

Mempelajari perbedaan antara perubahan pH larutan buffer dan bukan larutan buffer karena penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran.

II. ALAT DAN BAHAN

1. Pipet ukur 10 ml.

2. Gelas ukur 25 ml.

3. Labu erlenmayer 125 ml.

4. Gelas kimia.

5. Larutan CH_­3­COOH 0,1 M.

6. Larutan CH­₃­COONa 0,1 M.

7. Larutan NaOH 0,1 M.

8. Larutan HCl 0,1 M.

9. Larutan NaCl 0,1 M.

10. Aquadest.

11. Indikator universal.

III. CARA KERJA

1. 15 ml CH₃­COONa 0,1 M dicampurkan dengan 15 ml larutan CH_­3­COOH 0,1 M lalu pH campuran tersebut diukur dengan indikator universal.

2. Campuran tersebut dibagi ke dalam gelas yang diberi nomor 1, 2, dan 3 masing-masing 10 ml.

3. Gelas kimia 1 ditambahkan 1 ml, 5 ml, dan 10 ml larutan HCl 0,1 M dengan menggunakan pipet lalu diaduk dan diukur pH larutannya dalam setiap penambahan.

4. Ulangi langkah ketiga pada gelas kimia 2 dengan larutan NaOH 0,1 M.

5. Gelas kimia 3 ditambahkan 10 ml aquadest dan diukur pH larutannya.

6. Ulangi langkah 1-5, tetapi larutan penyangga diganti dengan NaCl 0,1 M.

IV. HASIL PENGAMATAN

jenis larutan	pH awal	pH setelah ditambah
		HCl 0,1 M			NaOH 0,1 M			10 ml H₂O
		1 ml	5 ml	10 ml	1 ml	5 ml	10 ml
CH₃COOH + CH₃COONa	5	5	3	1	5	7	10	5
NaCl	5	2	1	1	10	11	12	6

V. PERTANYAAN

1. Bagaimanakah pengaruh penambahan asam, basa, dan pengenceran terhadap besar pH pada masing-masing larutan ?

Jawaban :

Penambahan asam, basa, dan pengenceran terhadap besar pH pada larutan hanya berpengaruh sedikit, bisa dibilang tidak terlalu berpengaruh.

2. Larutan manakah yang bersifat buffer / penyangga ?

Jawaban :

Larutan campuran CH₃COOH dengan CH₃COONa.

3. Mengapa larutan buffer dapat mempertahankan pH ?

Jawaban :

Larutan buffer dapat mempertahankan pH karena terdiri atas asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya.

VI. KESIMPULAN

Larutan campuran CH₃COOH dengan CH₃COONa merupakan larutan buffer sedangkan larutan NaCl bukan merupakan larutan buffer.