laporan hidrolisis garam

HIDROLISIS GARAM

I. TUJUAN

Untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis.

II. TEORI

Hidrolisis garam adalah perpecahan garam dalam air.

Penyusun Garam		Jenis Hidrolisis	pH
Basa Kuat	Asam Kuat	Tidak Terhidrolisis	7
Basa Kuat	Asam Lemah	Hidrolisis Sebagian	>7
Basa Lemah	Asam Kuat	Hidrolisis Sebagian	<7
Basa Lemah	Asam Lemah	Hidrolisis Total	0-14

III. ALAT DAN BAHAN

1. Lempeng tetes.

2. Pipet tetes.

3. Kertas lakmus merah dan biru.

4. Larutan KCl 1 M.

5. Larutan NaC­H_3­­COO 1 M.

6. Larutan NH­_4­Cl 1 M.

7. Larutan Na­_2­CO­_3­ 1 M.

8. Larutan Al­_2­(SO­_4­)­_3­ 1 M.

IV. CARA KERJA

1. Larutan disiapkan lalu diteteskan 10 tetes dalam lempeng tetes.

2. Kertas lakmus merah dan biru dicelupkan untuk memeriksa larutan.

3. Kertas lakmus diamati untuk melihat perubahan warnanya.

V. HASIL PENGAMATAN

No.	Larutan	Perubahan Warna		Sifat
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	KCl	Tetap	Tetap	Netral
2	NaCH₃COO	Biru	Tetap	Basa
3	NH₄Cl	Tetap	Merah	Asam
4	Na₂CO₃	Biru	Tetap	Basa
5	Al₂(SO₄)₃	Tetap	Merah	Asam

VI. PEMBAHASAN

1. Garam manakah yang mengalami hidrolisis sebagian dan garam yang tidak terhidrolisis ?

Jawab :

Garam KCl tidak terhidrolisis, sedangkan sisanya mengalami hidrolisis sebagian.

2. Tuliskan reaksi garam yang mengalami hidrolisis !

Jawab :

a. KCl à K⁺ + Cl^­­- (tidak terhidrolisis)

b. NaC­_­H­_3­COO à Na⁺ + C­_­H­_3­COO^- (basa kuat + asam lemah)

C­_­H­_3­COO^- + H­_2­O àC­_­H­_3­COOH + OH^-

c. NH­_4­Cl à NH­₄⁺ + Cl^- (basa lemah + asam kuat)

NH­₄⁺ + H­_2­O àNH­_4­OH + H⁺

d. Na­_2­CO^­_3­à 2Na⁺ + CO­_3­^2- (basa kuat + asam lemah)

CO­_3­^2-+ H­_2­O à H­_2­CO^­_3­ + OH^-

e. Al­_2­(SO­­_4­)­_3­à 2Al³⁺ + 3SO­₄^2- (basa lemah + asam kuat)

­Al³⁺+ H­_2­O à Al(OH)­_3­ + H⁺

VII. KESIMPULAN

KCl tidak terhidrolisis karena terdiri dari asam dan basa kuat sehingga menjadi netral. Sedangkan larutan garam yang lain tethidrolisis sebagian karena terdiri dari basa lemah dnegan asam kuat atau basa kuat dengan asam lemah.